高一下化学期中知识点总结

总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们来为自己写一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？下面是小编为大家收集的高一下化学期中知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

1、氧族元素

①二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

②硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2===(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

②硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制

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化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

③氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的.气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

III、元素周期表

①元素周期律

原子半径

除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同所有单质都显零价单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点

递减；

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性（及其判断）

同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到

右金属性递减，非金属性递增；

同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上

到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱

金属性（还原性）

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单质从水或酸中置换出氢气越容易，最高价氧化物的水化物的碱性越强，120号，K最强；总体Cs最强非金属性（氧化性）

单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强（120号，F最强；总体一样）单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数；

主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

周期与主族

周期：短周期（13）；长周期（46，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠAⅦA为主族元素；ⅠBⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以,总的说来

(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径

(4)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!

②化学键

含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。使阴、阳离子结合的静电作用成键微粒：阴、阳离子

形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。1，共价分子电子式的表示，P132，共价分子结构式的表示

3，共价分子球棍模型（H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体）4，共价分子比例模型

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

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分子间作用力（即范德华力）特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对

分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）氢键

存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特点：比范德华力强，比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在同素异形（一定为单质）碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）

同素异形体之间的转换为化学变化同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同，分子结构不同，性质也不同C4H10（正丁烷、异丁烷）C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列离子化合物（KNO3、NaOH）作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体共价化合物（CO2、H2O）

共价单质（H2、O2、S、I2、P4）稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度原子晶体>离子晶体>分子晶体