初三化学式复习资料精选

考点一：质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 2、理解：①参加化学反应：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考虑，参加了反应的物质不

能遗漏。

②各物质：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。 ③质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。

重点1 理解质量守恒定律 质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。对于“质量总和”一定要找全所有参加反应的反应物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参加反应的物质的质量也考虑在内。在反应过程中元素的种类不变。

重点2 从微观角度理解质量守恒定律

(1)化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。原子也可以重新组合成新物质。所以在化学反应前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。 (2)化学反应过程可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。

分子总数可能改变

一个可能改变分子的种类一定改变微观物质的种类一定改变宏观两个一定改变原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变和不变

反应物和生成物质量总

宏观五个不改变化学反应过程:::

（3）、为什么会出现质量守恒定律？

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

注意：用原子的种类、数目、质量解释、理解质量守恒的原因，要会准确表述。联系到原子与元素的关系。在化学反应中，元素的种类、质量也不会改变。但在解释时往往从原子的角度回答问题。 【练习】 1、下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 2、对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 3、 如图所示，在锥形瓶内放一装有氯化钠饱和溶液的试管及浓硫酸，塞紧橡皮塞后，放在托盘天平上称重。放置一段时间后，试管中有晶体析出，天平仍平衡（不考虑温度变化）。下列说法不正确．．．的是（ ） A．该变化符合质量守衡定律 B. 试管中氯化钠溶液溶质质量分数不变 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 锥形瓶中浓硫酸溶质质量分数变小 4、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ） A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ） A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（ ） A NO B NO2 C N2O D N2O3 7、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 8、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也 可充分燃烧，其化学方程式为2 C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O 则X的'化学式为 （ ） A．CO B．SO2 C．H2SO D．SO3 9、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（ ） A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 考点二：化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如C+O2CO2 2、表示意义： 1）表示质的关系，即表明了反应物、生成物和反应条件。 实例及读法： 读法：水在通电的条件下生成氢气和氧气 2）表示量的关系，即反应中化学计量数和质量之间的关系： ①化学计量数关系： 读法：每两个水分子在通电的条件下生成2个氢气分子和1个氧气分子。 ②反应物与生成物间质量关系：2个水分子的相对分子质量的总和是 36，2个氢分子的相对分子质量总和是4，一个氧分子的相对分子质量为32，它们间的质量成正比例，总质量符合质量守恒定律。 读法：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的H2，32份质量的O2。 注：质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

3、化学方程式的读法： ①“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”； ②“====”不能读“等于”，应读“生成”； ③化学式应读成物质的名称； ④反应条件也应读出。 以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 ①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 ②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 ③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 重点3 化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式所反映的各物质的质量关系是根据化学方程式进行计算的前提。

注：①每一个化学反应都必须遵守质量守恒定律。 ②化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解。质的意义：表示反应物、生成物及反应条件； 量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比，也表示了反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③化学方程式中符号的意义，如“+”表示“跟”或“和”，“====”表示“生成”，不能读作“等于”。 考点三：化学方程式的书写 1、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2、写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

（3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 重点4 书写化学方程式 (1)掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则，依据客观事实，遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题。 (2)书写化学方程式的步骤： ①写：写出反应物和生成物的化学式； ②配：调整系数使两边的原子个数相等； ③注：注明反应条件和生成物的状态。 ④等：把短线改为等号 反应条件：点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。 生成物状态：生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。