教学过程发现的易错内容

教学过程发现的易错内容

1、关于化学概念的理解

例：下列叙述、解释或结论正确的有（）。

①金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物

②失电子难的原子获得电子的能力一定强

③发生离子反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④含有离子键的化合物必定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物

⑤强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱

⑥当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

⑦增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

⑧0.5L1mol/LFeCl3完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成0.5NA个胶体粒子

⑨1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

⑩0.1L3mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+和SO42-的总数为1.5NA

解析：①有一些非金属氧化物如CO、NO等是不成盐氧化物。酸性氧化物一般都是非金属氧化物，也可以是金属氧化物如Mn2O7。②一些不活泼金属的原子很难失电子，当然也不能得电子；另外，稀有气体的原子得失电子都难。③发生离子反应的条件有很多，可以是有沉淀、气体或有弱电解质生成，也可以是发生电子转移或发生配合反应。④含共价键的化合物可能是共价化合物（如H2O）中，也可能是离子化合物（如NaOH、Na2O2）。⑤溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小及其离子所带电荷有关。⑥Kw的影响因素是温度，一定温度下Kw是定值。一定温度下，向水中加入酸、碱会抑制水的电离，但水溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，恒为定值。⑦改变反应物浓度或体系压强的可以改变单位体积内活化分子总数，改变温度或使用催化剂能改变单位体积内活化分子百分数。⑧胶体粒子是许多分子集合体或单个大分子，Fe（OH）3胶粒就可以看作是许多Fe（OH）3分子形成的带正电荷的.团簇分子。⑨22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，也可以是非标准状况。比如，温度大于0℃而压强大于1标准大气压时，1mol某气体的体积也可能为22.4L。⑩由于Al3+的水解，导致Al3+数小于0.5NA，因此该溶液中Al3+和SO42-的离子总数小于1.5NA。答案为③⑥。

总结：化学概念的学习重在理解，包括能够深刻认识概念的内涵和外延，周密地分析和判断概念描述的正误，清晰地区分概念间的联系和差异，恰当地应用概念或概念公式解决问题。

质疑：以下叙述、解释或结论不正确的有。

①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；③由同种元素组成的物质属于单质；④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素；⑥得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；⑦升高温度，只能增大吸热反应的反应速率；⑧强酸可以制弱酸，但弱酸反应一定得不到强酸；⑨常温下，pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等；⑩5.6g铁完全溶解于稀硫酸时失去电子数为0.2NA，5.6g铁完全溶解于硝酸时失去的电子数一定为0.3NA

答案：①③⑤⑦⑧⑨⑩

2、关于化学原理的应用

例：一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(催化剂为Cu2O/ZnO)，2011高考信息《化学高考阅卷教师谈新课标高考复习（三）》。反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。

⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

解析：⑴化学平衡常数可用平衡时生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积来表示，该平衡常数表达为K＝。化学平衡常数受温度影响，由图像分析可知，该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。⑵化学反应速率一般用单位时间内某物质浓度的变化量来表示。氢气的平均反应速率可表示为v (H2)=mol·(L·min)-1。⑶化学平衡体系会因为影响平衡的条件的改变而发生移动。对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2时，平衡向气体体积缩小的方向移动。体系内相关变化正确的为b、c。⑷根据反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变的事实，可推测存在Cu2O参与反应的化学平衡体系。反应为：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。

总结：中学化学基本原理可分为微观结构和宏观规律两方面：

尤其要强化以下化学原理的理解和应用：⑴守恒原理：①质量守恒定律 ②电子转移守恒 ③溶液中的电荷守恒④能量转化与守恒；⑵平衡移动原理：①化学平衡中的应用 ②电离平衡中的应用 ③水解平衡中的应用④难溶电解质的溶解平衡中的应用；⑶电化学反应原理：①原电池反应原理及应用 ②电解池反应原理及应用 ③电镀池原理及应用。

质疑：从有关资料中可查得，工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬