最新高考化学常见考点归纳及试题分析

高考化学考点篇一：2017高考化学常见考点归纳

2017高考化学常见考点归纳

1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20种非极性分子

气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.化学中的“20化”

熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。

液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。

催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。

歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。

钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。

净化：清除不好的或不需要的,使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。

酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。

硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。

炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。

皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。

气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。

氧化：物质失电子的作用叫氧化。

氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。

活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。

老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。

硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。

裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。

硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。

酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。

5.20“气”“水”

（1）10种水

重水D2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

（2）10种气

爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)；高炉煤气（主要成分CO）；笑气（N2O）；天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主)

裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CH4等)；电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

6.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：500℃左右

（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）

（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上

（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m

（5）精确度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃

（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）

（12）共价键数：C－4N－3O－2H或X－1

（13）正四面体键角109°28′；P4键角60°；NH3键角107°18′。

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2；CaC2中阴阳离子个数比为1：1；1molP4中含P-P键6NA；1molSiO2中含4NASi-O键；石墨中碳原子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n

炔烃CnH2n-2

苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

（16）各种烃基种类：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

（18）有机物CaHbOcNdCle

（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m总/n总M＝22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

7.常见的20种电子式

8.20种有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

9.20个重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

10.20个重要的离子方程式

（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）澄清石灰水中通入CO2：

①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化学常见考点归纳

（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

高考化学考点篇二：全国高考化学试题常考点、高频点及分析

一、 近四年12道题对比

1、选择题对比

选择题仍然为6道单项选择题和2道双项选择题，和近4年的选择题考点比较：

从上表可以看出，近4年选择题

中“离子大量共存”、“阿伏伽德罗常数”、“位、构、性”、“物质性质”等均为高频考点，重复出现率100%，注重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度。

2、有机合成题

广东卷有机合成题的特点是素材新颖，不以传统框图形式出现，一般会给予信息，考查重要有机物主干；考查角度相对固定，设问灵活新颖，近年各小问考查知识点见下表：

3、化学原理题——知识拼盘、剑走偏锋

自2010年广东改为理综形式后，试题的综合性大大增强，故原理题采取了拼盘模式，一般考查氧化还原反应和速率和平衡影响因素、K

有关计算、盖斯定律和电化学等有关知识。

表中可看出，盖斯定律和平衡常数K的表达式较常规。 4、化学流程题——考查操作、强化计算

历年广东卷取消了传统装置实验，对实验操作的考查，一般会在流程题中有所体现。

5、实验探究题——考察思维，焕然一新

广东卷一向非常重视实验探究能力，07-10年的实验探究题的“假设1,2,3”模式，可以说是广东卷化学试验题的特色。从2011年起，脱离了探究题的“固化”答题和思考模式，演变到近年的综合探究推理假设型。从定性检验拓展到了定量实验内容的考查，从常规方法延伸到非常规检验方法（信息迁移）内容的考查 ，并且强化了计算部分，对于学生思维及信息获取能力和规范答题等方面的能力，提出了更高要求。

2013年的实验探究题，试题呈现形式完全不同于以往，既无12年的小流程，也无有关新信息的给予，最大变化是将代表广东特色的探究图表也完全取消，可以说是让人大吃一惊。但是从整个实验题来看，第一小问完全取材于教材，对于学生探究能力无所裨益；第（2）①小问则是带有盐桥原电池的设计及画图，第②小问设问过于平淡，第③小问则在无信息给予的情况下，要求学生判断哪种原电池效率更高，显得不甚合理，特别是回答其原因，更是不合理。总的来说，33题的实验题，形式上有很大变化，但是整个试题质量明显比不上12年。

二、近几年常考点及高频点

常考1：离子共存题考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况，对中学常见离子的性质的掌握程度。

离子反应是中学化学的基本内容，贯穿整个中学化学学习

中，是对化学反应的本质的理解，是中学化学的一个重要内容。 （2010）7、能在溶液中大量共存的一组离子是

3?A、NH?、Ag、PO4、Cl B、Fe4??3??、H、I、HCO3

2????C、K、Na、NO3、MnO?

4D、Al??3?、Mg?2? 、SO2

4、CO3

[平均分3.37，难度系数0.84]

（2011）8、能在水溶液中大量共存的一组离子是

?2?A、H、I、NO3、SiO3 B、Ag、Fe

?C、K、SO2

4、Cu?2????3?? 、Cl、SO24????? 、NO3D、NH?

4、OH、Cl、HCO3

［平均分3.43，难度系数0.86］

（2012）8、在水溶液中能大量共存的一组是

A、Fe2?、Al3?

?、ClO、Cl B、K、Cu?2????2???、OH、NO3 ?2?C、NH?

4、Na、Br、SO4 D、Mg?2?、H、SiO3、SO2

4

［平均分，难度系数］

（2013）8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

常考2：阿伏加德罗常数题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的含义的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解以及是否熟悉常见物质的聚集状态等。侧重于考查知识点的覆盖。

（2010）8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、16gCH4中含有4NA个C-H键

B、1mol/LNaCl溶液含有NA个Na

?

C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

［平均分3.13，难度系数0.78］

（2011）9、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA个OH

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子

D、1mol Fe2??与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

［平均分3.11，难度系数0.78］

（2012）11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键

B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

?C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3

D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子

［平均分，难度系数］

（2013）9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

常考3：考查考生根据盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算的化学反应原理题。

（2010）9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A、△H3＝△H1＋2△H2 B、△H3＝△H1＋△H2

C、△H3＝△H1－2△H2 D、△H3＝△H1－△H2

［平均分3.72，难度系数0.93］

常考4：考查考生对短周期元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；同时考查考生简单推理能力，及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握的元素周期表题。 （2010）10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是

A、原子半径：丙＜丁＜戊

B、金属性：甲＞丙

C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D、最外层电子数：甲＞乙

［平均分3.49，难度系数0.87］

（2011）22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的

水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A、原子半径：丙＞丁＞乙

B、单质的还原性：丁＞丙＞甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

［平均分4.19，难度系数0.70］

（2012）22、图7是部分短周期元素化合价与原子

序数的关系图，下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X

B、气态氢化物的稳定性：R＞W

C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

[平均分，难度系数]

（2013）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表

所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正

确的是

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R

高考化学考点篇三：高考化学知识点分类总结

高考化学知识点总结

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6?

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+?

阴离子：Cl?、O2?、OH?、SO42?? （2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液? ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜? 4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

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如H有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游

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物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10．溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11．液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易?换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13．非金属性

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是指元素的.原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价

物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4?＞MnO42?＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．还原性

物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33?；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。 16．挥发性

液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 17．升华

在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。 18．稳定性

是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。

越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。 19．混合物

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；

（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；

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（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。

【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。 20．单质

由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 21．化合物

由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 22．酸

电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3?

常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH? 23．碱

电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。 常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3?24．盐

电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。

盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4? ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4?③碱式盐：Cu2(OH)2CO3? ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O?25．氧化物

由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。 （1）氧化物的分类方法按组成分：

金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4? 非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2? （2）按性质分：

不成盐氧化物：CO、NO

成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2? 碱性氧化物：Na2O2、CuO? 两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2 超氧化物：KO2

26．同素异形体

由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。

（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 （二）正确使用化学用语 1．四种符号

（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。

（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ ?

（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不能省略。如：H、Cl、Na、

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?1

?1

?1

?6

S、O??2

（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。 2．化合价

化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。

②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。

③单质分子中元素的化合价为零。3．化学式

用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。

离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH?的个数比是1：2，它的化学式量为171。

过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22?离子，且Na+：O22

?

为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。

某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。 4．分子式

用元素符号表示物质的分子组成的式子。

一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。

有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

分子式的意义：

（1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子；

（3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。

例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为

1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98

5．实验式

也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。

有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式CH2O，式量为60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为C2H4O2。 6．电子式

在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。

（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+、H3O+等复杂阳离子也应如此写。

（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。

②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。

③阴、阳离子交替排列。如：

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